QUÍMICA 8° - CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y ESTRUCTURA DE LEWIS.



Como ya sabes, un átomo está conformado por un núcleo central, que contiene protones y neutrones, y está rodeado por una nube de electrones.

Si bien todos los electrones tienen exactamente la misma carga y la misma masa, cada uno de ellos tiene una diferente cantidad de energía y eso tiene relación con su cercanía al núcleo. La capa electrónica de menor nivel de energía es la más próxima al núcleo y las capas de mayor nivel energético se encuentran más alejadas de este. Los electrones que se encuentran en una capa electrónica alejada del núcleo que tiene un alto contenido energético están más débilmente unidos a este.

Sabemos que los electrones se ubican en orbitales atómicos , y que cada orbital puede tener hasta un máximo de 222 electrones. Además, ya sabes cómo los electrones van ocupando los niveles de energía, los subniveles y los orbitales, lo que define su configuración electrónica.

Regla de Möller

Este método implica ordenar los niveles de energía y sus orbitales para luego distribuir los electrones siguiendo la dirección de las diagonales, de la siguiente manera:



Veamos un ejemplo:

Sabemos que el Cromo (Cr) tiene un número atómico Z=24 . ¿Cuál es su configuración electrónica?

Nos dicen que el Cromo tiene un número atómico de 24. Al ser un átomo neutro, tiene la misma cantidad de protones que de electrones, en este caso, 24.

Si distribuimos los electrones según la regla del serrucho, tendremos:



Configuración electrónica de los iones

Hasta ahora hemos estado practicando con átomos eléctricamente neutros, es decir, aquellos que poseen la misma cantidad de electrones que de protones.

¿Qué ocurre cuando tenemos iones? ¿Podemos averiguar sus configuraciones electrónicas? Pues la respuesta es ¡sí!

Cuando nos dan un ión, nos dicen la cantidad de carga que posee, sea esta positiva o negativa, por lo que, conociendo su número atómico, podemos deducir la cantidad de electrones que debemos distribuir.

EJEMPLO #1

¿Cuál es la configuración electrónica del anión N-3 , si el átomo de Nitrógeno tiene un número atómico Z= 7

Veamos los datos:

1.     El número atómico del Nitrógeno es 7, por lo que en estado neutro, tendría 7 electrones.

2.     Sin embargo, nos indican que este anión tiene una carga negativa de 3, lo que significa que ha ganado 3 electrones. Con lo que tenemos que este anión posee 10 electrones.

Aplicando la regla de las diagonales, su configuración electrónica será:

1S2 2S2 2P6

EJEMPLO #2

¿Cuál es la configuración electrónica del catión  Be+2 , si el átomo de Berilio tiene un número atómico Z= 4

Veamos los datos:

1.     El número atómico del Nitrógeno es 4, por lo que en estado neutro, tendría 4 electrones.

2.     Sin embargo, nos indican que este catión tiene una carga positiva de 2, lo que significa que ha perdido 2 electrones. Con lo que tenemos que este catión posee 2 electrones.

Aplicando la regla de las diagonales, su configuración electrónica será:

1S2

 

 

EJERCICIO

1.     Aplica la configuración electrónica, teniendo en cuenta los tres pasos vistos en clase

Ca-4

Te-1

Al

Cs

S+3

V

F+2

C-2

Be+2

H+3

Ti

Ca

N

Al-3

Fe

Ne

C-2

Mg

Ar+1

Cd

 

 

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